Сульфат натрия формула, свойства, структура, применение

Физические свойства сульфата натрия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Na2SO4
Синонимы и названия иностранном языке	sodium sulfate (англ.) натрий сернокислый (рус.) тенардит (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные ромбические кристаллы
Цвет	бесцветный, белый
Вкус	соленый
Запах	без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	2680
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	2,68
Температура кипения, °C	1429
Температура плавления, °C	884
Гигроскопичность	гигроскопичен
Молярная масса, г/моль	142,04
Растворимость в воде (25 oС), г/100 г	27,9

Глауберова соль для похудения

В традиционной медицине глауберова соль известна под названием сульфат натрия. Такая соль действует на организм следующим образом:

• оказывает мощное слабительное действие;Интересный факт: сульфат натрия часто назначают при сильных отравлениях, после принятия вовнутрь действие начинается уже спустя несколько минут.
• быстро очищает организм (уходят все токсины и шлаки);
• выводится жидкость;
• организм теряет килограммы.

Примечание: Как утверждают специалисты, общая потеря жидкости после принятия такой соли достигает 4–6 л.

Попадая в организм человека, она действует своего рода, как магнит, собирает все вредные и ненужные компоненты, которые в дальнейшем выводятся.

Свойства

Содиум лаурет сульфат – продукт нефтепереработки, чистая синтетика. Поэтому вокруг него столько слухов о небезопасности применения. Некоторые производители даже пишут, что получают продукт из кокосового масла, но это лукавство. Оно, собственно, ни к чему. При соблюдении концентрации вещество не может навредить человеку.

Додецилгидросульфат натрия – порошок белого цвета с желтоватым оттенком, растворяется в воде, меняя цвет на светло-коричневый, и в спирте. Химически устойчив к кислотам и щелочам, не растворяется в бензоле и эфирах. Сухой порошок пожароопасен.

Для человека при наружном использовании лаурилсульфат натрия считается безопасным. На производстве есть правила его использования: перчатки и очки, это вызвано тем, что при длительном контакте с кожей и слизистыми (более часа) вещество сушит их.

В природе SLS практически полностью разлагается без образования ядовитых соединений. Однако пыль его опасна для глаз, а растворы нельзя пить, в отличие от пищевой соли. Дело в том, что SLS способен кумулироваться в тканях при попадании внутрь и негативно влияет на внутренние органы и иммунитет человека.

Специальные агенты или другие компоненты в составе шампуня

Это, как я уже говорила,те вещества, которые якобы наполняют наш шампунь полезными свойствами.

Хочу рассказать вам о тех компонентах, которые могут входит в состав шампуней для волос, но при этом являться абсолютно бесполезными для них.

Бесполезные компоненты шампуня

Силиконы

Предназначены для того, чтобы приглаживать чешуйки наших волос и делать их гладкими и блестящими. т.е при нанесении силикона на поврежденный волос, чешуйки приглаживаются, силикон отражает свет и волосы начинают блестеть.

Как вы понимаете, никакого восстановления волос не происходит, а накопившиеся силиконы, утяжеляют волосы и портят их.

Витамины и провитамин в шампуни

Те, кто разбирался в химическом составе волос знают, что в нем нет никаких витаминов. Поэтому никакие витамины извне, нанесенные наружно на волосы, никак не повлияют на их состояние, через головы, они тоже туда не проникнут.

Наличие витаминов в шампуне бесполезно. Витамины нужно не лить на голову, а принимать внутрь и лучше всего это делать, употребляя полезные натуральные растительные продукты.

Фруктовые кислоты

Очень часто в составе шампуней можно найти фруктовые кислоты. Считается, что они увлажняют волосы, что является абсолютным мифом. Лучше всего для волос употреблять фрукты внутрь.

В отличие от нашей кожи, волосы не имеют морщин и не всегда служат показателем возраста.

Нанесение на волосы шампуням с супер антиоксидантным комплексом никак не отразится на состоянии наших волос.

Это всего лишь бесполезная добавка, чтобы придать значимость шампуню и увеличить его стоимость.

Различные растительные экстракты

Очень часто мы видим шампуни в составе которых, находятся экстракты различных трав( экстракт алоэ, листья березы, крапивы, ромашка, хвощ, и т.д )

Обращайте внимание на каком месте стоят растительные экстракты на этикетке с шампунем, если ближе к концу, то такой шампунь вообще не имеет смысла брать. Особенно уделяйте внимание тому факту, какие именно экстракты будут там перечислены

Особенно уделяйте внимание тому факту, какие именно экстракты будут там перечислены. Многие шампуни обещают Уф-защиту вашим волосам

Тем не менее, большинство современных исследования показывают, что употребление таких шампуней обеспечивает лишь минимальную защиту волос от УФ-лучей

Многие шампуни обещают Уф-защиту вашим волосам. Тем не менее, большинство современных исследования показывают, что употребление таких шампуней обеспечивает лишь минимальную защиту волос от УФ-лучей.

Поэтому, если вы хотите, чтобы эти компоненты проявили свое лечебное действие, не смывайте шампунь сразу, а дайте ему поработать хотя бы 10 минут. Особенно, если шампунь с эффектом кондиционера на натуральных маслах.

Когда, вы читаете этикетки и рассматриваете компоненты шампуней, помните, что из всех перечисленных, а их может быть более 30, только 2 или 3 будут реально действовать на ваши волосы.

Остальные ингредиенты будут обуславливать шампуню его внешний вид, сохранность, цвет и аромат, и просто обогащать его состав на этикетке, заставляя вас его купить, потратить ваши деньги на то, что никак не будут влиять на ваши волосы при использовании.

Поэтому, при покупке шампуня, не стоит обращать внимание на весь его богатый состав, на громкое название и описание, на рекламу

использовать

Общее потребление в Европе в 2001 году составило около 1,6 миллиона тонн, из которых 80% приходилось на моющие средства. Однако это использование имеет тенденцию к снижению с увеличением использования моющих средств в жидкой форме, не содержащих сульфат натрия.

Одно из других основных применений сульфата натрия, особенно в Соединенных Штатах, — это целлюлозная промышленность , особенно процесс обработки крафт- целлюлозы и различные процессы сульфатной целлюлозы, которые требуют от 20 до 30  кг · т -1 целлюлозы, несмотря на различные операции по переработке. На практике это позволяет получить сульфид натрия Na ₂ S, эффективное восстанавливающее и депиляторное средство. Реакция восстановления углерода происходит до 750  ° C .
Na ₂ SO ₄ + 2 C → Na ₂ S + 2 CO ₂

Один литр промышленного белого щелока, щелочной, имеет между 150 и 160  г активных щелочей (например , 2/3 каустической соды , меньше , чем 1/3 сульфида натрия), от 30 до 40  г из карбоната натрия , 5, 10  г сульфата натрия, 3-5  г Na ₂ S ₂ O ₃ , 0,5  г Na ₂ SO ₃ .

Органические соединения, присутствующие в «черном щелоке», образующемся во время этого процесса, сжигаются для получения тепла с параллельным восстановлением сульфата натрия до сульфида натрия. Однако этот процесс был до некоторой степени заменен новым процессом, и использование сульфата натрия в бумажной промышленности США снизилось с 980 000  т в 1970 г. до 210 000  т в 1990 г. .

Стекольная промышленность , в частности оксидное стекло , также является крупным потребителем сульфата натрия, потребление которого в США  в 1990 г. составляло около 30 000 т (4% от общего потребления). Он используется для уменьшения количества мелких пузырьков воздуха в расплавленном стекле. Это также помогает истончить стекло и предотвратить образование пены в расплавленном стекле во время обработки.

Сульфат натрия используется в текстильной промышленности , особенно в Японии . Это уменьшает количество отрицательных зарядов на волокнах, что облегчает проникновение красителей . В отличие от хлорида натрия, он не вызывает коррозии инструментов из нержавеющей стали, используемых для окрашивания.

В качестве белого или матового наполнителя или даже в качестве практичного флюидизатора и регулятора вязкости он все еще присутствует в чернилах и красителях, в охлаждающих смесях. Другие применения сульфата натрия включают размораживание окон, чистку ковров и изготовление крахмала . Он используется в качестве добавки в пище от животных (число E514 ).

В лаборатории безводный сульфат натрия используется в качестве осушителя органических растворов.

Глауберова соль, то есть мирабилит или декагидрат сульфата натрия, использовалась в прошлом как слабительное . Он также был предложен для хранения тепла в пассивных солнечных системах отопления. Это использование позволяет использовать его необычные свойства растворимости, а также высокую теплоту кристаллизации ( 78,2  кДж · моль -1 ).

Он используется в составе AFFF противопожарных пенных концентратов (Floating пленкообразующего агента), в частности , для распыления воды огнетушителей с добавкой. В сочетании с этанолом делает воду в огнетушителях с добавкой раздражающей для глаз.

Как применять?

Общий курс употребления такой соли рассчитан на 3 дня. На протяжении этого времени человеку необходимо полностью отказаться от еды, включив в свой рацион только соки.

Применение глауберовой соли осуществляется следующим образом:

• каждое утро (желательно в одно и то же время) строго натощак выпивается заранее подготовленный солевой раствор. Готовится от просто – 1 столовая ложка соли на 200 мл кипячёной воды;
• спустя 30 минут выпить стакан сока (и в дальнейшем пить каждые полчаса);
• перед сном сделать клизму (на 2 литра воды выдавить сок 1 лимона).

Диета в эти дни заключается в следующем:

• На протяжении 3 дней, кроме свежевыжатых соков, ничего не употреблять. Готовятся они по определённому рецепту: берётся примерно 2 свежих лимона, 3 апельсина и 3–4 грейпфрута, выдавливается сок в объёме 2 литра, смешивается с таким же количеством негазированной воды.Важный момент: общее количества потребляемой жидкости за день должно составить 4 литра.

  Совет: в случае если человек чувствует жажду, то допускается увеличить потребление жидкости. Необходимо выпить чистую негазированную воду.

• Любые продукты под запретом;
• Нельзя пить чай, кофе, какое и прочее;
• Начиная с 4 дня съест на завтрак небольшую порцию безмолочной каши, на обед куриный бульон;
• С 5 дня постепенно вводить другие продукты и переходить на сбалансированное питание.

Примечание: чаще, чем 1 раз в год нельзя прибегать к этому способу снижения веса.

Если во время диеты появилось сильное недомогание, слабость, повышение температуры, озноб и прочее, то необходимо незамедлительно вызвать на дом врача.

После успешного окончания стоит помнить, что прежние килограммы вернуться быстро, если не соблюдать определённые правила:

• нужно питаться небольшими порциями, при этом минимизировать потребление жареного, солёного, копчёного или полностью отказаться;
• ежедневно есть фрукты и овощи;
• выполнять регулярно физические упражнения (особенно хорошо подходит бег по утрам и посещение тренажёрного зала);
• вести более активный образ жизни;
• больше бывать на свежем воздухе;
• избавиться от всех вредных привычек.

Натрий сернокислый

Элемент способствует выведению желчи, препятствует всасыванию отравляющих веществ. Натрий сернокислый задерживает жидкость в кишечнике, а ее накопление стимулирует перистальтику и опорожнение желудочно-кишечного тракта. Такой эффект вещества используется для производства солевых слабительных препаратов. Имеет вид порошка, который нужно пить как водный раствор. Начинает действовать спустя 5 часов после приема внутрь.

Инструкция по применению

Показания:

• подготовительный этап перед хирургическим вмешательством в кишечник;
• затяжные запоры;
• отравление едой;
• совместно с другими препаратами для очищения от гельминтов.

Инструкция по применению сульфата натрия:

Перед употреблением порошок заливается кипяченой теплой водой (четвертью стакана) из расчета 1 грамм на год жизни для ребенка и от 15 до 30 грамм для взрослого. Пьется натощак. Нельзя употреблять беременным, людям с воспалительными заболеваниями ЖКТ, во время кормления грудью, месячных, при геморрое. Стоит воздержаться от его применения старикам и людям с сильным истощением организма. Перед употреблением стоит получить одобрение доктора и внимательно прочесть инструкцию.

Для чего используют?

Sodium laureth sulfate получил очень широкое применение в шампунях. Около 90% всех шампуней содержат SLES или SLS. Являясь довольно дешевыми компонентами, эти вещества образуют большое количество пены при мытье и эффективно очищают от кожного сала волосы и кожу. Содержание сульфатов может быть различным: в средствах для жирных прядей их больше, для нормальных и сухих — меньше.

СОВЕТ: Не стоит лечить перхоть и сухость кожи головы шампунями, включающими в себя сульфаты! Это может усугубить имеющиеся проблемы.

SLES часто встречается не только в шампунях, но и в других косметических продуктах, таких, как:

1. гели для душа;
2. пена для ванны;
3. жидкое мыло;
4. гели и пенки для умывания, средства для снятия макияжа;
5. зубные пасты (о том, зачем SLS добавляется в зубные пасты, а также посмотреть список производителей которые не применяют лаурилсульфат, можно узнать здесь);
6. средства для интимной гигиены;
7. крема.

Sodium laureth sulfate применяется в производстве бытовых чистящих средств (средства для мытья посуды, стекол, пола и других поверхностей), машинных шампуней, в нефтяной промышленности.

Как это работает?

Формула глауберовой соли такова, что вещество это тянет на себя жидкость, находящуюся в организме. Попав в кишечник, такая соль, естественно, притягивает воду и разжижает стул. В свою очередь, работа кишечника усиливается, и массы в скором времени эвакуируются из человеческого тела. Вместе с каловыми веществами глауберова соль способна освободить организм от четырех литров жидкости. Токсические элементы и гнилостные бактерии, покинувшие человеческое тело, заодно облегчают работу лимфатической системе. Лимфа очищается благодаря мирабилиту, и происходит оздоровление организма. Кристаллы глауберовой соли, растворенные в воде, «уносят» также и ядовитые соли некоторых металлов (ртуть, свинец, медь, барий). Благодаря большим объемам потерянной жидкости раствор используют во время похудения. Жидкость имеет вес, соответственно, удалив ее, человек избавляется от килограммов.

Как «работает» глауберова соль?

• При попадании в кишечный тракт соль в растворенном виде притягивает воду и разжижает стул.
• Одновременно работа кишечника усиливается, что в результате приводит к быстрому выведению из организма каловых масс и других вредных веществ из организма, в том числе и тяжелых металлов. Также происходит освобождение от большого количества лишней воды. В среднем за один прием препарата можно убрать около 4 литров жидкости.
• В результате комплексного очищения облегчается работа лимфатической системы. А очищенная лимфа = здоровый, обновленный организм.
• Благодаря особому действию, глауберову соль многие мужчины и женщины используют для быстрого похудения.

Случаи, в которых противопоказано применение глауберовой соли для людей

Вещество способно усугубить течение некоторых заболеваний. Люди, имеющие хронические проблемы со здоровьем, должны остерегаться всякого самолечения и самоочищения. Нужно помнить о том, что перед любым вмешательством в размеренное течение жизни организма следует сначала посетить доктора. Случай с глауберовой солью – не исключение. Пройдя консультацию с врачом и необходимые лабораторные анализы, вы узнаете, можно ли вам применять нечто подобное.

Еще причины, запрещающие прием раствора:

• Беременным женщинам противопоказано всякое самолечение. Запрещено в это время проводить солевое воздействие на организм.
• Женщины, вскармливающие ребенка, обязаны отказаться от сей процедуры. Не стоит забывать, что дитя вместе с молоком получит то, что для него опасно.
• Гипотоникам и истощенным людям нельзя принимать раствор.
• Пожилые люди должны проявить мудрость и поберечь себя.
• Любые болезни, связанные с ЖКТ, – причина для отказа от приема раствора мирабилита.

Глауберова соль реализуется в основном через ветеринарные учреждения. Для животных эта соль – полезное вещество. Ее дают для повышения аппетита сельскохозяйственному скоту. Способ применения и дозы – прямо на упаковке либо в сопровождающей инструкции.

Библиография

• Справочник по химии и физике , 71- е  изд. , CRC Press, Анн-Арбор, Мичиган, 1990.
• Индекс Мерк , 71- е  изд. , Merck & Co, Рэуэй, Нью-Джерси, США, 1960.
• WF Linke, A. Seidell, Растворимость неорганических и металлорганических соединений , 4- е  изд. , Ван Ностранд, 1965.
• Д. Баттс, в Энциклопедии химической технологии Кирк-Отмера , 4- е  изд. , т.  22, стр.  403-411 , 1997.
• Х. Нечамкин, Химия элементов , McGraw-Hill, Нью-Йорк, 1968.
• Мария Телкс, Улучшение в или относящийся к устройству и композиции вещества для хранения тепла , патент Великобритании N ö  GB694553 1953.
• Роберт Перрен, Жан-Пьер Шарфф, Промышленная химия, Массон, Париж, 1993, 1136 с. в двух томах с библиографией и указателем ( ISBN  978-2-225-84037-1 ) и ( ISBN  978-2-225-84181-1 ) по промышленной части.

Плюсы и минусы

Главными плюсами глауберовой соли являются:

• быстрое избавление организма от вредных веществ;
• незамедлительная помощь при отравлениях (в том числе и тяжёлой форме);
• не ухудшает метаболизм;
• за короткий промежуток времени идёт уменьшение талии на несколько сантиметров;
• наблюдается общее снижение веса;
• происходит полная очистка желудка и кишечника;
• препятствует слизистой кишечника всасывать ядовитые вещества;
• не даёт вредным примесям поступать в кровь.

Однако, у такого вещества имеется достаточно отрицательных сторон:

Убрать рекламу

• может произойти обезвоживание, особенно если не соблюдать питьевой режим;
• вместе с вредными веществами вымываются минералы, витамины, аминокислоты и прочее, которые жизненно необходимы человеку;
• нередко диарея может иметь затяжной характер;
• является довольно агрессивным способом похудения;
• жировая масса не исчезает, объёмы уменьшаются только за счёт избавления от жидкости;
• у многих отмечается бледный вид, могут появиться синяки под глазами;
• иногда открывается рвота;
• возможна индивидуальная непереносимость.

Краткая характеристика сульфата натрия:

Сульфат натрия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула сульфата натрия Na2SO4.

Сульфат натрия – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и натрия.

Хорошо растворяется в воде. Растворим также в глицерине, метаноле, этаноле. Не растворим в ацетоне.

Гигроскопичен.

Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 , ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.

Сульфат натрия существует в трех модификациях (α, β и γ). α-модификация сульфата натрия имеет ромбическую сингонию. β-модификация сульфата натрия также имеет ромбическую сингонию. γ-модификация имеет гексагональную сингонию. α-модификация переходит в β-модификацию при температуре 185 Со, β-модификация переходит γ-модификацию при 241 Со.

Сульфат натрия не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен. Пылевоздушная смесь сульфата натрия не взрывоопасна.

В земной коре сульфат натрия находится в свободном чистом состоянии, в форме кристаллогидратов, а также в составе двойных солей.

Сульфат натрия в чистом состоянии широко распространён в природе в виде минерала тенардит.

Сульфат натрия образует с водой кристаллогидраты. Их формула Na2SO4·nH2O, где n может быть 1, 7 или 10. Кристаллогидрат Na2SO4·10H2O известен как минерал мирабилит (глауберова соль). Данный десятиводный кристаллогидрат сульфата натрия впервые обнаружен химиком И. Р. Глаубером в составе минеральных вод.

Двойные соли сульфат натрия образует с сульфатами ряда металлов, к которым, к примеру, относятся природные минералы астраханит Na2SO4·MgSO4·4H2O и глауберит Na2SO4·CaSO4.

В пищевой промышленности используется 2 типа сульфата натрия:

– добавка Е514(i) – сульфат натрия (Sodium sulphate) с химической формулой Na2SO4;

– добавка Е514(ii) – гидросульфат натрия (Sodium hydrogen sulphate) с химической формулой NaHSO4.

История и описание

Чашка сульфатного производства печи XIX — го  века.

Натуральная декагидратная соль сульфата натрия называется глауберова соль или sal mirabilis . Он был крещен Глаубер , который открыл XVII — го  века в лаборатории. Этот минеральный материал имеет форму белых или прозрачных кристаллов , первоначально использовавшихся в качестве слабительного .

С теоретической точки зрения сульфат натрия может быть продуктом ассоциации или экзотермической химической реакции оксида натрия Na ₂ O., основное тело и триоксид серы SO ₃, кислотное тело. Все происходит так, как будто в конечном теле обнаруживается возможность полиморфизма триоксида серы.

Может ли гиалуроновая кислота нанести вред?

Любые вмешательства извне, любые манипуляции, особенно в отношении нашего лица, вызывают у многих опасения и сомнения. Давайте разберемся, может ли гиалуроновая кислота нанести вред коже и организму в целом.

При безинъекционном методе возможно проявление аллергической реакции.

Если используется косметическое средство, обязательно нужно ознакомиться с составом.

Что касается инъекционного метода, то основной риск заключается в том, что при столь широкой популярности гиалуроновой кислоты стало появляться немало подделок. Поэтому будьте предельно внимательны – проверяйте наличие сертификата продукта, а также настаивайте на том, чтобы препарат вскрывался при вас. Стоит ли говорить о том, что лучше за подобными процедурами обращаться к профессионалам и избегать посещений непроверенных сомнительных специалистов?

Возможные незначительные осложнения после инъекционных процедур:

·Болезненные ощущения в месте инъекций

В данном случае используются обезболивающие препараты (гели, мази и др.).

·Покраснения и припухлости

Проходят в течение быстрого времени – от нескольких часов до двух-трех дней.

·Синяки

Перед назначением любых инъекционных процедур опытный косметолог обязательно проведет предварительный осмотр и выявит предрасположенность к появлению отеков и синяков, если таковая имеется. В данном случае назначается прием препаратов, укрепляющих сосуды.

Незначительные видимые следы на коже от проведённой процедуры проходят быстро и практически безболезненно. Посещайте проверенных специалистов, надежные клиники, выполняйте рекомендации и назначения врача после процедуры, и результат не заставит себя ждать!

Статья проверена: заместителем генерального директора клиники «Наноэстетик», кандидатом медицинских наук, врачом косметологом, трихологом, Махневой Еленой Андреевной.

Косметологи клиники «Наноэстетик» имеют 10 летний опыт увлажнения и омоложениякожи при помощи инъекций гиалуроновой кислоты. Примеры наших работ здесь.

Записаться на прием к специалисту вы можете на сайте или по телефону (3452) 

55-55-44.

Химические свойства сульфата натрия. Химические реакции сульфата натрия:

Химические свойства сульфата натрия аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Сульфат натрия неактивен по отношению к большинству окислителей или восстановителей. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция сульфата натрия и углерода:

Na₂SO₄ + 2C → Na₂S + 2CO₂ (t = 950-1000 °C),

Na₂SO₄ + 4C → Na₂S + 4CO (t =  800-1000 °C).

В результате реакции образуются в первом случае – сульфид натрия и оксид углерода (IV), во втором – сульфид натрия и оксид углерода (II).

2. реакция сульфата натрия и водорода:

2Na₂SO₄ + 4H₂ → 2Na₂S + 4H₂O (t =  550-600 °C, kat = Fe₂O₃).

В результате реакции образуются сульфид натрия и вода.

3. реакция взаимодействия сульфата натрия и оксида кремния:

SiO₂ + Na₂SO₄ → Na₂SiO₃ + SO₃ (t°).

В результате реакции образуется силикат натрия и оксид серы.

4. реакция взаимодействия сульфата натрия и оксида серы:

Na₂SO₄ + SO₃ → Na₂S₂O₇.

В результате реакции образуется дисульфат натрия.

5. реакция взаимодействия сульфата натрия и оксида бора:

B₂O₃ + Na₂SO₄ → 2NaBO₂ + SO₃ (t°).

В результате реакции образуются метаборат натрия и оксид серы.

6. реакция взаимодействия сульфата натрия и гидроксида бария:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NaOH.

В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид натрия.

7. реакция взаимодействия сульфата натрия и карбоната бария:

BaCO₃ + Na₂SO₄ ⇄ BaSO₄ + Na₂CO₃.

В результате реакции образуются сульфат бария и карбонат натрия.

8. реакция взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl.

В результате реакции образуются сульфат бария и хлорид натрия.

9. реакция взаимодействия сульфата натрия и нитрата серебра:

2AgNO₃ + Na₂SO₄ → Ag₂SO₄ + 2NaNO₃.

В результате реакции образуются сульфат серебра и нитрат натрия.

10. реакция взаимодействия сульфата натрия и нитрата свинца:

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄ + 2NaNO₃.

В результате реакции образуются сульфат свинца и нитрат натрия.

11. реакция взаимодействия сульфата натрия и сульфата бериллия:

Na₂SO₄ + BeSO₄ → Na₂[Be(SO₄)₂].

В результате реакции образуется дисульфатобериллат натрия.

12. реакция взаимодействия сульфата натрия и хромата калия:

K₂CrO₄ + Na₂SO₄ → Na₂CrO₄ + K₂SO₄.

В результате реакции образуются хромат  натрия и сульфат калия. В ходе реакции используются насыщенные растворы хромата калия и сульфата натрия.

13. реакция взаимодействия сульфата натрия, углерода и карбоната натрия:

Na₂SO₄ + C + CaCO₃ → CaS + Na₂CO₃ + 2CO₂ (t°).

В результате реакции образуются сульфид кальция, карбонат натрия и оксид углерода (IV). Данная реакция представляет собой метод добычи соды.

Очистка вод от сульфатов

Удаление в быту

Вода с избытком сульфатов кроме неприятных вкусовых ощущений и расстройства кишечника, способна вывести из строя бытовую технику.

Удалить сульфаты из воды народными средствами не получится. Лучше всего установить в квартире или коттедже фильтр с системой обратного осмоса. Вода с растворенными в ней солями под давлением проходит через полупроницаемую мембрану фильтра, на которой оседают минеральные соли, бактерии и тяжелые металлы, а очищенная вода беспрепятственно проходит дальше. Фильтр обратного осмоса позволяет очистить воду на 98%, снизив жесткость и устранив риск для здоровья и бытовых приборов.

Предприятия водоподготовки

Очистка больших объемов загрязненной сульфатами воды осуществляется на производствах тремя основными способами:

1. Реагентным способом, основанным на осаждении сульфатов в виде нерастворимого осадка сульфата кальция и последующего удаления его из воды. Для этих целей применяют:

• известь СаО;
• хлорная известь 3Ca(OH)₂ 2Cl₂;
• строительная комовая известь («пушонка») Ca (OH)₂.

Сточную воду обрабатывают известковым молоком в присутствии коагулянта и флокулянта. При взаимодействии оксида кальция CaO с водой образуется гидроксид кальция Ca(OH)₂, осаждающий сульфаты из сточной воды.

Коагулянт повышает эффективность сорбции сульфатов на хлопьевидном осадке. Добавление флокулянта сокращает дозу коагулирующего реагента, повышает плотность образующихся хлопьев и, в конечном итоге, облегчает отделение плотного осадка от остальной воды в момент фильтрации.

1. Методом ионного обмена на фильтрах-умягчителях колонного типа, где в качестве ионообменной смолы используются сильноосновные или слабоосновные аниониты. Аниониты способны обменивать сульфат на гидроксид ионы или хлорид ионы. Регенерируют ионообменные смолы раствором гидроксида натрия или хлорида натрия.
2. Методом обратного осмоса, когда вода проходит через многослойную синтетическую мембрану, способную задерживать до 98% минеральных солей, в том числе и сульфаты. Примеси затем отводятся в дренаж, а пермеат (очищенная вода) направляется потребителю.

Сульфаты, присутствующие в питьевой воде в допустимых СанПиН концентрациях, для человека не опасны. Увеличение содержания сульфат-ионов в воде ухудшает качество жизни, со временем выводит из строя бытовую технику и водопроводные коммуникации

Поэтому так важно точно знать концентрацию сульфатов в воде и при малейшем подозрении на превышение санитарных и технических нормативов делать анализ этого параметра в аккредитованной лаборатории